SOAL KIMIA SNMPTN 2011 KODE 525

KIMIA SNMPTN 2011 KODE 525

31. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah...

(A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

(B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

(C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

(D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

(E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

32. Jika 1,8 gram asam monoprotik tepat habis bereaksi dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka massa molekul asam tersebut adalah...

(A) 30

(B) 60

(C) 90

(D) 120

(E) 180

33. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah :

Ca + V₂O₅ → CaO + V

Jika 91 g V₂O₅ (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah....

(A) 25,5 g

(B) 51,0 g

(C) 76,5 g

(D) 102,0 g

(E) 122,5 g

SOAL KIMIA SIMAK UI 2010 KODE 605

KIMIA

37. Basa lemah LOH 0,1 M memiliki pH 11 akan dijadikan pH 10, maka air yang harus ditambahkan ke dalam 10 mL larutan tersebut adalah....

(A) 90 ml (D) 990 ml

(B) 100 ml (E) 1000 ml

(C) 900 ml

38. Persamaan laju reaksi:

H₂SeO₃ + 6I^- + 4H⁺ → Se +2 I3- + 3H₂O adalah v = k[H₂SeO₃][I^-]⁸[H⁺]².

Berapakah peningkatan laju reaksi jika kita meningkatkan konsentrasi ketiga reaktan sebesar dua kali lipat?

(A) 8 (D) 128

(B) 32 (E) 256

(C) 64

39. Diketahui rentang pH suatu indikator adalah sebagai berikut:

Metil jingga = 2,9-4,0 (merah-kuning)

Metil merah = 4,2-6,3 (merah-kuning)

Bromtimol biru = 6,0-7,6 (kuning-biru)

Fenolftalein = 8,3-10,0 (takberwarna-magenta)

Alizarin kuning = 10,1-12 (kuning-merah)

Dengan menggunakan salah satu indikator yang sesuai, larutan CH₃COONa 0,2 M, dengan KaCH₃COOH = 2 X 10^-5 akan berwarna....

(A) merah (D) biru

(B) magenta (E) kuning muda

(C) kuning

SOAL KIMIA SNMPTN 2010 KODE 546

KIMIA

Petunjuk A : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 31 sampai ke nomor 40

31. Konfigurasi ion besi (III), ₂₆Fe³⁺ mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak

(A) dua

(B) tiga

(C) empat

(D) lima

(E) enam

32. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfida

(Ar Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak

(A) 6,35 g

(B) 12,70 g

(C) 15,90 g

(D) 25,40 g

(E) 31,80 g

33. Perhatikan reaksi berikut :

3TiO₂(s) + 4BrF₃(l) ----> 3TiF₄(s) + 2Br₂(l) + 3O₂(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO₂

(Ar Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 g O₂, maka persentase (%) massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut adalah

(A) 4

(B) 8

(C) 16

(D) 20

(E) 25

SOAL KIMIA SNMPTN 2009 KODE 178

KIMIA

46. Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat dibentuk dari M dan X adalah

(A) MX

(B) MX₂

(C) M₂X

(D) M₂X₃

(E) M₃X₂

47. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C₂H₂ dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25°C menjadi 37°C (massa jenis air 1 g/mL) Jika kalor jenis air diketahui = 4,2 J/g °C, maka kalor pembakaran gas C₂H₂ dinyatakan dalam kJ/mol adalah

(A_r C = 12, H = 1)

(A) –50,4

(B) –237,4

(C) +237,4

(D) –1073

(E) –1310,4

48. Kalor pembentukan H₂O_(g), CO_2(g), dan C₃H_8(g) masing-masing adalah x, y, dan z kkal/mol. Pembakaran C₃H_8(g) secara sempurna menjadi CO_3(g) dan H₂O_(g) melibatkan kalor sebesar

(A) 4x + 3y – z

(B) 3x + 4y – z

(C) –3x – 4y – z

(D) –4x – 3y + z

(E) 4x – 3y + z

SOAL KIMIA SNMPTN 2008 KODE 202

KIMIA

46. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus

CH₃ - CH - C ≡ C - CH₃

. . . . . . |

. . . . . .C₂H₅

adalah

(A) 4-metil-2-heksuna

(B) 4-etil-2-pentuna

(C) 4-etil-2-pentena

(D) 4-metil-2-heksena

(E) 4-etilpentena

47. Jika 0,3 mol logam alumunium dioksidasi, maka dihasilkan

(A) 0,15 mol Al₂O

(B) 0,15 mol Al₂O₃

(C) 0,30 mol AlO₃

(D) 3,00 mol Al₃O₂

(E) 3,00 mol Al₂O

48. Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks

Al + NO₃^– -----> Al(OH)₄^– + NH₃ adalah

(A) 3 Al + 8 NO₃^–

(B) 8 Al + 3 NO₃^–

(C) 2 Al + 4 NO₃^–

(D) 4 Al + 2 NO₃^–

(E) Al + 3 NO₃^–