SOAL KIMIA SNMPTN 2010 KODE 546

KIMIA

Petunjuk A : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 31 sampai ke nomor 40

31. Konfigurasi ion besi (III), ₂₆Fe³⁺ mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak

(A) dua

(B) tiga

(C) empat

(D) lima

(E) enam

32. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfida

(Ar Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak

(A) 6,35 g

(B) 12,70 g

(C) 15,90 g

(D) 25,40 g

(E) 31,80 g

33. Perhatikan reaksi berikut :

3TiO₂(s) + 4BrF₃(l) ----> 3TiF₄(s) + 2Br₂(l) + 3O₂(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO₂

(Ar Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 g O₂, maka persentase (%) massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut adalah

(A) 4

(B) 8

(C) 16

(D) 20

(E) 25

34. Pembakaran glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam tubuh manusia mengikuti persamaan reaksi berikut :

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ----> 6H₂O + 6CO₂ DH = -2820 kJ

Dengan menganggap semua glukosa terurai menjadi air dan karbondioksida, serta semua kalor yang dihasilkan digunakan menaikkan suhu badan, seseorang dengan berat badan 75 kg (kapasitas kalor spesifik = 4 JK^–1g^–1), yang mengkonsumsi 18 gram glukosa (Ar C = 12,

O = 16, H = 1), akan mengalami kenaikan suhu badan sebesar

(A) 0,4 K

(B) 0,94 K

(C) 1,88 K

(D) 2,82 K

(E) 3,86 K

35. Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen :

2NO(g) + 2H₂(g) ----> N₂(g) + 2H₂O_(g)

[NO]o (mol . L–1)	[H2]o (mol . L–1)	Laju awal (vo) (mol . L–1 s–1)
0,1	0,1	1,23 x 10–3
0,1	0,2	2,46 x 10–3
0,2	0,2	4,92 x 10–3

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah

(A) 0

(B) 1

(C) 2

(D) 3

(E) 4

36. Jika 70 mL CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10^–5) direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M, maka pH larutan akhir adalah

(A) 2 – log 3

(B) 3 – log 4

(C) 3 – log 2

(D) 4 – log 6

(E) 6 – log 4

35. Perhatikan tabel berikut

Asam	Nilai Ka
H3PO4	7,2 x 10–3
H2PO4–	6,3 x 10–8
HPO42–	4,2 x 10–13

Berdasarkan data di atas, jika perbandingan konsentrasi asam dan basa konjugansinya 1 : 1 pasangan yang paling cocok untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar 7 adalah

(A) K₃PO₄ + K₂HPO₄

(B) K₃PO₄ + KH₂PO₄

(C) H₃PO₄ + KH₂PO₄

(D) K₂HPO₄ + K₂HPO₄

(E) H₃PO₄ + K₂HPO₄

38. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi

Sn + 4HNO₃ ----> SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O adalah

(A) 1

(B) 2

(C) 3

(D) 4

(E) 5

39. Hasil reaksi antara 2-klorobutana dengan NaOH direaksikan kembali dengan asam sulfat pada suhu 100°C. Hasil akhir yang diperoleh adalah

(A) butana

(B) butanol

(C) butena

(D) butenol

(E) butanal

40. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara benzena dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat pada suhu 50°C adalah

(A) nitrobenzena

(B) asam benzena sulfonat

(C) asam benzoat

(D) asam benzena

(E) asam benzena sulfonat

Petunjuk B : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 41 sampai ke nomor 42

41. Apabila sepotong logam aluminium dimasukkan ke dalam larutan MgCl₂ 1 M, unsur magnesium akan mengendap

(E° Mg²⁺/Mg = -2,356 V; E° Al³⁺/Al = -1,676 V)

SEBAB

Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi aluminium (E° O₂/H₂O = 1,23 V)

42. Pada kesetimbangan :

N₂(g) + O₂(g) <===> 2NO(g) DH° = 180 kJ

jumlah NO(g) yang terbentuk akan lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi

SEBAB

Dalam reaksi endotermis, keadaan kesetimbangan bergeser ke kanan jika temperatur dinaikkan

Petunjuk C : dipergunakan dalam menjawab soal nomor 43 sampai ke nomor 45

43. Senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari atom-atom ₁H, ₅B, ₆C, ₇N, ₉F, dan ₁₆S. Molekul-molekul yang menggunakan orbital hibrida sp³ pada atom pusatnya adalah

(1) BF₃

(2) NH₃

(3) SF₄

(4) CH₄

44. Sebanyak 25 mL CH₃COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika diketahui K_a CH₃COOH = 10^–5, pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah

(1) pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3

(2) pH larutan setelah titrasi > 7

(3) CH₃COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis

(4) konsentrasi Na⁺ dalam campuran 0,05 M

45. Perhatikan data berikut

(I) C(s) + O₂(g) ----> CO₂(g) DH = -394 kJ

(II) 2H₂(g) + O₂(g) ----> 2H₂O(l) DH = -572 kJ

(III)2CO(g) + O₂(g) ----> 2CO₂(g) DH = -567 kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi-reaksi di atas adalah

(1) kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol C(s) lebih besar dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO(g)

(2) kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO₂(g) lebih kecil dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol 2O(l)

(3) perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah -110,5 kJ/mol

(4) pada T dan P yang sama, pembakaran 1 mol C(s), 1 mol H₂(g), dan 1 mol CO(g) masing-masing memerlukan volume gas oksigen yang sama