SOAL KIMIA SIMAK UI 2010 KODE 605

KIMIA

37. Basa lemah LOH 0,1 M memiliki pH 11 akan dijadikan pH 10, maka air yang harus ditambahkan ke dalam 10 mL larutan tersebut adalah....

(A) 90 ml (D) 990 ml

(B) 100 ml (E) 1000 ml

(C) 900 ml

38. Persamaan laju reaksi:

H₂SeO₃ + 6I^- + 4H⁺ → Se +2 I3- + 3H₂O adalah v = k[H₂SeO₃][I^-]⁸[H⁺]².

Berapakah peningkatan laju reaksi jika kita meningkatkan konsentrasi ketiga reaktan sebesar dua kali lipat?

(A) 8 (D) 128

(B) 32 (E) 256

(C) 64

39. Diketahui rentang pH suatu indikator adalah sebagai berikut:

Metil jingga = 2,9-4,0 (merah-kuning)

Metil merah = 4,2-6,3 (merah-kuning)

Bromtimol biru = 6,0-7,6 (kuning-biru)

Fenolftalein = 8,3-10,0 (takberwarna-magenta)

Alizarin kuning = 10,1-12 (kuning-merah)

Dengan menggunakan salah satu indikator yang sesuai, larutan CH₃COONa 0,2 M, dengan KaCH₃COOH = 2 X 10^-5 akan berwarna....

(A) merah (D) biru

(B) magenta (E) kuning muda

(C) kuning

40. Perbandingan Mr pelarut Y dengan Mr zat terlarut X adalah 3 : 10. Jika 2 gram zat X dilarutkan dalam 90 gram zat Y dan tekanan uap pelarut murni Y adalah P, maka besarnya penurunan tekanan uap larutan sebesar....

(A) 3/10 P (D) 1/151 P

(B) 1/16 P (E) 1/200 P

(C) 1/95 P

41. Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan menggunakan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar 5,14°C. Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah....

(DHf C₂H₅OH = -227 kJmol^-1; CO₂(g) = -393,5 kJmol^-1; H₂O(g) = -242kjmol^-1; kalor jenis air = 4,18Jg^-l K^-l; Ar H = 1; C = 12; O = 16)

(A) 1% (D) 20%

(B) 2% (E) 40%

(C) 10%

42. Terdapat senyawa-senyawa berikut:

1.NH₃

2.BF₃

3. PC1₃

4.SF₄

Diketahui nomor atom:

H = 1, B = 5, N = 7, F = 9, P = 15, S = 16, Cl=17.

Senyawa yang struktur elektronnya (struktur

Lewis) tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet

adalah....

(A) 1,2 (D) 2,3

(B) 1,3 (E) 2,4

(C) 1,4

43. Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2B → C.

Percobaan	Konsentrasi Awal (M)		Waktu reaksi (detik)
	A	B
1	0,01	0,1	864
2	0,02	0,4	54
3	0,03	0,3	32
4	0,04	0,2	27

Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah....

(A) V = k[A] [B]^1/2

(B) V = k[A] [B]

(C) V = k[A] [B]²

(D) V = k[ A]²[B]

(E) V = k[A]²[B]²

44. Disintegrasi inti induk ²³²Th; ²³⁵U; ²³⁷Np; ²³⁸U masing-masing memberikan produk akhir

²⁰⁶Pb; ²⁰⁷Pb; ²⁰⁸Pb; ²⁰⁹Bi.

Pernyataan yang salah yang menyatakan hubungan antara induk dan produk akhir dari empat deret peluruhan adalah....

(A) ²³²Th dan ²⁰⁸Pb

(B) ²³⁸U dan ²⁰⁶Pb

(C) ²³⁵U dan ²⁰⁷Pb

(D) ²³²Th dan ²⁰⁶P6

(E) ²³⁷Np dan ²⁰⁹Bi

45. Di bawah ini yang sesuai untuk senyawa propanal dan propanon adalah:

(1) keduanya dapat direduksi membentuk alkohol

(2) keduanya saling berisomer rantai

(3) keduanya mengandung gugus karbonil

(4) keduanya dapat mereduksi pereaksi Fehling

46. Unsur-unsur yang mempunyai konfigurasi elektron kulit terluar 3d⁵, 4s² diharapkan:

(1) menghasilkan ion-ion berwarna

(2) unsur dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen

(3) membentuk senyawa komplek

(4) mempunyai titik leleh rendah

47. 100 mL bahan bakar hidrokarbon yang mengandung karbon dan hidrogen dibakar menghasilkan 400 mL CO₂ dan 500 mL H₂O.

Pernyataan berikut yang benar adalah:

(1) oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna adalah 650 mL

(2) bahan bakar tersebut termasuk golongan alkana

(3) rumus molekul bahan bakar tersebut adalah C₄H₁₀

(4) bahan bakar tersebut termasuk senyawa hidrokarbon jenuh

48. BrO₃^-(aq) + 5Br^-(aq) + 6H⁺(aq) ---> 3Br₂(aq) + 3H₂O(l)

Untuk reaksi di atas ini, perubahan bilangan oksidasi yang terjadi?

(1) bilangan oksidasi brom dalam Br^- meningkat (bertambah besar).

(2) bilangan oksidasi oksigen dalam BrO₃^- menurun.

(3) bilangan oksidasi brom dalam BrO₃^- menurun.

(4) bilangan oksidasi oksigen dalam H₂O